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電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是

過濾

過濾

．
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為

NaOH

NaOH

溶液．試劑乙為

BaCl₂

BaCl₂

，固體F為

CaCO₃和BaCO₃

CaCO₃和BaCO₃

．
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是

 

，所用玻璃儀器有

 

；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為

 

（填化學(xué)式）溶液；
（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式

 

；
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：

 

．
過濾時：

 

．
蒸發(fā)時：

 

．

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電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是

過濾

過濾

，所用玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）

NaOH

NaOH

溶液；
（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式

BaCO₃、CaCO₃

BaCO₃、CaCO₃

；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

；

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．

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電解法促進橄欖石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工藝流程如圖1：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ?mol^-1
（1）某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為

 

．
（2）固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO₂ （g）=NaHCO₃ （aq），該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是

 

．
（3）請在圖1框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程

 

．
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是

 

．（填字母）
a．CaCl₂  b．H₂NCH₂COONa  c．（NH₄）₂CO₃
（5）由圖2知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因

 

．
（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是

 

．

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電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

(1)操作a的名稱是____________，所用玻璃儀器有__________________________________。

(2)在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為(填化學(xué)式)____________溶液。

(3)寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式________________________________。

(4)在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物質(zhì)的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必須是同分異構(gòu)體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；設(shè)該烴的分子式為C_xH_y，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1  (2)C₂H₂O₂  (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

當(dāng)只有CO₂與Na₂O₂反應(yīng)時，則應(yīng)通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

當(dāng)C₂H₆燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O均全部與Na₂O₂反應(yīng)時，則通入的O₂應(yīng)最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂與C₂H₆的體積比x的取值范圍為1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO₂    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO₂為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應(yīng)

所以該有機物為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?