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				(3)A.因為堿性強.洗滌效果好.(4)B.因為適量中和部分胃酸.若用蘇打堿性太強.有腐蝕性.不利于人的健康.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（　�。�
    
                
    A、1molAl（OH）3 含有3molOH-，故堿性強，可用于治療胃酸過多B、氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料C、鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬D、鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中
    

			
    
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    下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是

    1. A.
      1molAl（OH）3 含有3molOH-，故堿性強，可用于治療胃酸過多
    2. B.
      氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料
    3. C.
      鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬
    4. D.
      鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中
    

			
    
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    I．氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型，最簡式為XY氣體．常溫下B、D、E是常見無色氣體，C是無色液體．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
    試回答下列問題：
    （1）寫出A化學(xué)式
    C2H2
    C2H2

    （2）D與固體乙反應(yīng)過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為
    CuO
    CuO
    （寫化學(xué)式）．
    （3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    C+H2O（g）
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O（g）
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （4）F的一種氧化物（與F相同顏色）能與KMnO4溶液反應(yīng)，生成物中含兩種不溶于水的常見物質(zhì)（不同類型的物質(zhì)，其中一種常用作催化劑），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
    3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
    ．
    II．某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途．他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，請回答下列問題：
    （1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認為
    FeCl3
    FeCl3
    溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是
    因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
    因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
    ．
    （2）甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學(xué)認為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （3）乙同學(xué)認為向做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認為他的理由是
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

    

			
    
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    運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是(    )
    A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
    B.已知As是第4周期、VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
    C.已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
    D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
    

			
    
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    運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是(    )
    A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
    B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
    C.已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
    D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
    

			
    
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