題目列表(包括答案和解析)
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì) | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是 。
⑵操作X包括 、 、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是 。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是 。
② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反應氧化劑是 ，已知該反應每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132.6kJ的熱量，該方程式的∆H = 。
(2)能判斷該反應(在體積不變的密閉容器中進行)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化 B．N2和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4 D．混合氣體的密度不再變化
(3)該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是 。
(4)某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，則0—20 min內(nèi)N2的平均
反應速率 ，在平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)是 。
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
| N2濃度 /mol·L-1 | 4.00 | 3.70 | 3.50 | 3.36 | 3.26 | 3.18 | 3.10 | 3.00 | 3.00 | 3.00 |
| CO濃度 /mol·L-1 | 0.00 | 0.90 | 1.50 | 1.92 | 2.22 | 2.46 | 2.70 | — | — | — |
(14分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為 。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4)= 。
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K= 。
③反應在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。
（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是 
a．反應在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
| 物質(zhì) | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
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