15．將溶到100mL水中.要求計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度． A．以上所給條件已經(jīng)足夠 B．還必須再給出放出氣體的體積——青夏教育精英家教網(wǎng)—

15．將溶到100mL水中.要求計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度． A．以上所給條件已經(jīng)足夠 B．還必須再給出放出氣體的體積【查看更多】

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用

玻璃棒

（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液

冷卻到室溫

后，小心轉(zhuǎn)入

100mL容量瓶

（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用

膠頭滴管

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：

4

g
請(qǐng)回答：
（1）正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

⑥①②④③⑤

（填序號(hào)）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

1 mol/L

．
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度

偏小

（填“偏大”、“偏小”）

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閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位） ___ 。

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閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－¹NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）___________________________ 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ____________ 。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？ __________________________ ____ 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是 ___________ 。

（4）如有1 mol·L^－¹和0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液，應(yīng)用________________ _的NaOH溶液，原因是__________________________ __________________________ 。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位） ___ 。

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（10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

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閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位） ___ 。

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）