某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）原料①為

Fe

Fe

（填化學式）．
（2）寫出加入原料②后反應的離子方程式：

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
（3）若在實驗室中完成該流程，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是

玻璃棒

玻璃棒

、

漏斗

漏斗

、

燒杯

燒杯

；整個實驗操作過程中不可能用到的裝置是

bd

bd

（填字母）．

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某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：



（1）原料①為______（填化學式）．
（2）寫出加入原料②后反應的離子方程式：______．
（3）若在實驗室中完成該流程，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是______、
______、______；整個實驗操作過程中不可能用到的裝置是______（填字母）．

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某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．為了減少污染，變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）原料①為    （填化學式）．
（2）寫出加入原料②后反應的離子方程式：    ．
（3）若在實驗室中完成該流程，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是    、
    、    ；整個實驗操作過程中不可能用到的裝置是    （填字母）．

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某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO．為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵．

請回答：

(1)原料①為________．

(2)寫出加入原料②后反應的離子方程式：________．

(3)該流程若在實驗室中完成，操作②需要用到的玻璃儀器的名稱是________；操作③需要用到的下列實驗裝置是________(填字母)．

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　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．

　　26．（1）AEF　（2）AB�。�3）AF（或AEF）　（4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　　（2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．