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				(1)當x=25%時.y的值,?(2)當x=75%時.y的值,?(3)若以x為橫坐標.y為縱坐標.在圖中畫出x.y的關系曲線.并求出y=f(x)的關系式.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應：
    NH4HCO3+Ca（OH）2 
    △
    CaCO3+NH3↑+2H2O↑； 
    NH4HCO3 
    △
    NH3↑+CO2↑+H2O↑．
    現(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質的量與混合物總物質的量的比值為x．在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質量為yg．
    （1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
    ①x=0.5時，剩余固體是
     
    ，質量是
     
    g．
    ②若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標，y為縱坐標，在圖中畫出變化的圖象．
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    （2）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
     
    ．
    

			
    
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    碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應 NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑
    NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑�，F(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質的量與混合物總物質的量的比值為x。在密閉容器中加熱至200℃，充分反應后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質量為yg。
    （1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol， 
    ①x=0.5時，剩余固體是________，質量是_______g。
    （2）若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標，y為縱坐標，在下圖中畫出變化的圖像。 
    

    （3）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示） 
    

			
    
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    一定溫度下，1  mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
        
    X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（     ）
        
     A．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
        
     B．其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol  M，平衡向逆反應方向移動
        
     C．用X表示此反應的反應速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1
        
     D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
        
    

			
    
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    甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．

    （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
    CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均速率為
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②圖中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
    減小
    減小
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
    ④該反應的△H
    ＜
    ＜
    0，△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
    C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
    

    


    
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
    

    
i
150

    1
    3
    		
0.1
    

    
ii

    150
    150
    		

    1
    3
    1
    3
    		
5
    

    
iii
350

    1
    3
    1
    3
    		
5
    A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
    B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標明各曲線的壓強．
    

			
    
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    已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是（　　）
    

			
    
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    一、1.解析：鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?
    答案：D?
    2.D?
    3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式?
    答案：D?
    4.BC  5.C 
6.D  7.C  8.C?
    二、9.解析：在A中：1 mol
NaHCO3分解生成0.5
mol CO2和0.5
mol H2O和0.5
mol Na2CO3，若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol
Na2O2，生成0.5
mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol
Na2O2剛好完全反應生成1
mol NaOH，故因為Na2CO3和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應，而轉化為H2O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況。
    答案：A.1 mol
Na2CO3、1
mol NaOH 
B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol
Na2CO3  C＞A＞B?
    10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?
    （2）0.61∶1  （3）1∶3?
    （4）KO2  因等質量的KO2與CO2反應時放出的O2的量更多?
    11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?
    (3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?
    12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?
    13.(1)0.5A  (2)0.75A?
    (3)0＜­x＜0.5時，y=0.5A；0.5≤x＜1時，y=xA
    14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?
    (2)0.5
mol NaOH?
    (3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100
g H2O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO2氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?
    (4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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