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				析:根據(jù)例3的求解.可以知道98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L.假設(shè)需要濃硫酸的體積為V.則:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    二氧化硫是一種有毒氣體，患有心臟病和呼吸道疾病的人對這種氣體最為敏感，就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會(huì)生病。
    二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。空氣中二氧化硫的濃度只有百萬分之一時(shí)，我們就會(huì)感到胸部有一種被壓迫的不適感。當(dāng)濃度達(dá)到百萬分之八時(shí)，人就會(huì)感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起，進(jìn)入人和其他動(dòng)物的肺部，或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來，對人和其他動(dòng)植物造成危害。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主，因此，我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫?yàn)榇淼牡湫偷拿簾熜臀廴尽?989年，科學(xué)研究人員對北京的兩個(gè)居民區(qū)進(jìn)行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明，大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍，總死亡率就增加11%。所以我們要時(shí)刻警惕二氧化硫污染。
    據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達(dá)1.5億噸以上，而且呈逐年上升趨勢。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國，隨著燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重，并導(dǎo)致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
    為了保護(hù)環(huán)境，變廢為寶，我們可以采用多種方法進(jìn)行煙道氣脫硫，以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
    方法一：冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
    SO2+2COS+2CO2
    方法二：硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
    SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
    （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
    當(dāng)吸收液達(dá)到一定濃度時(shí)，再用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%的濃硫酸酸化：
    2NH4HSO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
    （NH4）2SO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
    放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫，可用于制取漂白劑、消毒劑，也可用于生產(chǎn)硫酸（前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸）。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥，可用于制化肥（硫銨）。
    方法三：用純堿溶液吸收二氧化硫。
    2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
    2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    方法四：用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
    其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后，在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的石灰乳漿吸收，再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
    思考題：
    1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO2的什么性質(zhì)？
    2.你能寫出方法四的化學(xué)方程式嗎？
    

			
    
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    對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
    

			
    
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    我們的膳食要求糖類、蛋白質(zhì)（動(dòng)物蛋白和植物蛋白）、油脂、維生素等五大類合理搭配，保持平衡．
    （1）請?jiān)谙旅娴奈覈嗌倌晟攀称胶鈱毸䦂D中將上述五類物質(zhì)及舉出你熟知的實(shí)物例填寫在正確的位置．
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    （2）我們?nèi)粘３缘挠椭饕ǎ篈．豬油    B．花生油   C．氫（硬）化菜仔油   D．橄欖油其中主要成份為飽和高級脂肪酸甘油酯的是
     
    （填字母），必須密封保存以防氧化變質(zhì)的是
     
    ．
    （3）蛋白質(zhì)在體內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，完成消化和吸收，消化過程是一個(gè)水解過程，生成的最終產(chǎn)物叫
     
    ，吸收過程是按人體基因密碼，重新組合成人體蛋白質(zhì)，中間產(chǎn)物叫
     
    ．
    （4）根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)式推測其可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)有
     
    ．
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    A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)
    C．消去反應(yīng)     D．聚合反應(yīng)
    D．氧化反應(yīng)     E．還原反應(yīng)
    D．酯化反應(yīng)     E．水解反應(yīng)
    F．以上全部．
    

			
    
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    （1）Fe（OH）3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
    FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
    FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
    ，F(xiàn)e（OH）3膠體中�；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為
    滲析
    滲析
    ，若在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后，
    陰
    陰
    極（填陰、陽）顏色變深．
    （2）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法．
    對HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類．
    ①根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是
    H2S
    H2S
    ，分類標(biāo)準(zhǔn)是
    是否是無氧酸
    是否是無氧酸

    ②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是
    都生成鹽和水
    都生成鹽和水
    ，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
    N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O
    N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O
    ．
    

			
    
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    某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
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    （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
    （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
    ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ；
    ②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
     
    ；
    （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
    先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
     
    （填寫編號）．
    A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
    B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
    C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
    D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
    E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
    請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
     
    [要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
    （4）請你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
     
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    一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
    根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
    S=×100=25 g。
    答案：B?
    2.解析：注意體積效應(yīng)。?
    答案：B?
    3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
    答案：A?
    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
    HNO3%=×100%=78%
    答案：A
    5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
    二、10.  14.2a/b
    11.    g
    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
    (2)BCD
    13.18.26 mol?L－1?
    14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
    15.（1）四種?
    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
    （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                 
  22.4       138?
                 
  2.24       x=13.8?
    KOH+CO2===KHCO3?
    22.4    100?
    2.24    x=10.0?
    從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
    若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
    則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
    即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
    K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
    KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
    依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
    0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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