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				經(jīng)過計(jì)算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L.此類問題的計(jì)算.其實(shí)質(zhì)為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算.然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行換算.從而得到物質(zhì)的量濃度.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·
xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。
    


    根據(jù)題意完成：
    


    （1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s)
作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    


    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
    


                    
 mL。
    


    （3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
    


    ①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
    


    ②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。
    


    （4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x)
· Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
    


    ①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
    


    ②所得氣體中NO、NO2的體積比。
    


     
    

			
    
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    鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。
    根據(jù)題意完成：
    （1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                     mL。
    （3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
    ①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
    ②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。
    （4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
    ①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
    ②所得氣體中NO、NO2的體積比。
    

			
    
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    鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）。
    根據(jù)題意完成：
    （1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                     mL。
    （3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
    ①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
    ②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。
    （4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
    ①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
    ②所得氣體中NO、NO2的體積比。
    

			
    
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    鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子)．
    

    根據(jù)題意完成：
    

    1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2與2 mol　Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
    

    2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
    

    3、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計(jì)算：
    

    (1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))．
    

    (2)推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)．
    

    4、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．計(jì)算：(均需寫出計(jì)算過程)
    

    (1)參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
    

    (2)所得氣體中NO、NO2的體積比．
    

    

    

			
    
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    鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）．
    根據(jù)題意完成：
    Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）________ g．
    Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）________ mL．
    Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
    ①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
    ②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）．
    Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過程）
    ①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
    ②所得氣體中NO、NO2的體積比．
    

			
    
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    一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
    根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
    S=×100=25 g。
    答案：B?
    2.解析：注意體積效應(yīng)。?
    答案：B?
    3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
    答案：A?
    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
    HNO3%=×100%=78%
    答案：A
    5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
    二、10.  14.2a/b
    11.    g
    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
    (2)BCD
    13.18.26 mol?L－1?
    14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
    15.（1）四種?
    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
    （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                 
  22.4       138?
                 
  2.24       x=13.8?
    KOH+CO2===KHCO3?
    22.4    100?
    2.24    x=10.0?
    從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
    若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
    則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
    即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
    K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
    KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
    依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
    0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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