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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    1.92 g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�? 
    A.504 mL                 B.168 mL                       C.336 mL                      D.224 mL
    

			
    
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    1.92 g Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后，共收集到氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（    ） 
    A.0.12 mol                                      B.0.11 mol
    C.0.09 mol                                      D.0.08 mol
    

			
    
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    1.92 g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是 …（    ） 
        A.504 mL              B.168 mL                  C.336 mL                D.224 mL
        
    

			
    
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    1.92 g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，金屬銅恰好全部反應(yīng)，則反應(yīng)中消耗HNO3___________________mol，被還原的HNO3_______________________mol，轉(zhuǎn)移電子_________________________mol。
    

			
    
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    1.92 g Cu跟適量濃HNO3反應(yīng)，Cu完全反應(yīng)后，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
    

			
    
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    一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
    根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
    S=×100=25 g。
    答案：B?
    2.解析：注意體積效應(yīng)。?
    答案：B?
    3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>
    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
    答案：A?
    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
    HNO3%=×100%=78%
    答案：A
    5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
    二、10.  14.2a/b
    11.    g
    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
    (2)BCD
    13.18.26 mol?L－1?
    14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
    15.（1）四種?
    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
    （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                 
  22.4       138?
                 
  2.24       x=13.8?
    KOH+CO2===KHCO3?
    22.4    100?
    2.24    x=10.0?
    從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
    若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
    則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
    即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
    K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
    KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
    依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
    0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案