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				1．(NH4)2CO3 水解離子方程式為:NH4++CO3 2- +H2O   HCO3-+NH3.H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
    

    


    
時間/min
0
1
2
3
4
5
    

    
n（O2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.10
0.10
    ①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    ②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
    變小
    變小
    （填“變大”、“變小”或“不變”）．
    ③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
    AD
    AD
    （填序號）
    A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
    B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
    C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
    D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
    （2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
    ①其水解離子方程式為
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
    HSO3-+H2O?OH-+H2SO3 
    ．
    ②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
    ＞
    ＞
     c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
    

			
    
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    按要求寫出下列方程式：
    NaHSO4電離方程式：
    NaHSO4═Na++H++SO42-
    NaHSO4═Na++H++SO42-

    NaHCO3電離方程式：
    NaHCO3═Na++HCO3-
    NaHCO3═Na++HCO3-

    HClO電離方程式：
    HClO?H++ClO
    HClO?H++ClO

    NH3?H2O電離方程式：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-

    Na2S水解離子方程式：
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-

    AlCl3水解離子方程式：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    

			
    
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    在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
    

			
    
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    實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
    回答下列問題：
    (1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
    (2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
    (3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
    (4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是________________________________。
    (5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。
     
    

			
    
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    A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。
    


    （1）畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G+離子的電子排布式為_____。
    


    （2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為    。
    


    （3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是____。
    


    （4）E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較（填寫化學(xué)式）：_____＞_____。
    


    （5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中G的原子個數(shù)為_____。
    


    


    （6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。
    


     
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案