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				A．放熱183kJ/mol           B．放熱91.5kJ/mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    如圖所示是101kPa時(shí)，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（   ）
    


    


    A．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 
ΔH＝＋183kJ·mol－1
    


    B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量
    


    C．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量
    


    D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)
=HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
    


     
    

			
    
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    從手冊(cè)上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl2、H2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)：
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    放熱183kJ
    

    

    B．
    		

    放熱91.5kJ
    

    

    C．
    		

    吸熱183kJ
    

    

    D．
    		

    吸熱91.5kJ
    

    

    

			
    
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    已知下列數(shù)據(jù)
      
      
          
    化學(xué)鍵w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
           		      
    H—H
           		      
    Cl—Cl
           		      
    H—Cl
           		  
      
          
    生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量
           		      
    436kJ
           		      
    243kJ
           		      
    431kJ
           		  
     
      
    則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（    ）
      
    A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ·mol－1
      
    B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol－1
      
    C．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ·mol－1
      
    D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
    

			
    
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    鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為
    A．放熱91.5KJ        B．放熱183KJ      C．吸熱183KJ        D．吸熱91.5KJ
     
    

			
    
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    鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)為
    


    A．放熱91.5KJ        
B．放熱183KJ      C．吸熱183KJ        
D．吸熱91.5KJ
    


     
    

			
    
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Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                           Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
                
e?    I
     
               Fe      Cu       
    


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          FeCl3溶液
                             
           
           
          五．綜合題（10分）
          20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個(gè)時(shí)間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來(lái)的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。