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				15．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中.然后分別向兩極通入H2和O2.即可產(chǎn)生電流.下列敘述中正確的是------------------A．通入H2的電極為正極       B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-= 4OH-C．工作時(shí).負(fù)極區(qū)溶液pH降低   D．工作時(shí).溶液中的陰離子移向正極			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
    
                
    A、通入H2的電極為正極B、正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大D、工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極
    

			
    
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    氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
    A．通入H2的電極為正極
    B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
    D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極
    

			
    
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Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                           Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
                
e?    I
     
               Fe      Cu       
    


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          FeCl3溶液
                             
           
           
          五．綜合題（10分）
          20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個(gè)時(shí)間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。