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				AB  12.AC  13.AD  14.B  15.BD			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
    （1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    OD段
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ，
    DC段
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為
    2：1
    2：1
    ．
    （3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入
    0.8
    0.8
    mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為
    AlO2-
    AlO2-
    Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （4）圖中線段OA：AB=
    7：1
    7：1
    ．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8-N個(gè)，N為該非金屬元素的主族序數(shù)，化學(xué)家稱這一現(xiàn)象為（8-N）規(guī)則．右圖是某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，構(gòu)成該單質(zhì)的元素在元素周期表中位于（　�。�
    
                
    A、ⅢAB、ⅣAC、ⅤAD、ⅥA
    

			
    
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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
    （1）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為
    2：1
    2：1
    ．
    （2）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入
    0.8
    0.8
    molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
    AlO2-
    AlO2-
    ，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （3）圖中線段OA：AB=
    7：1
    7：1
    ．
    

			
    
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    3.2g銅與過(guò)量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H+，則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是
    A．0.2+aB．0.1+aC．0.05+aD．a
    

			
    
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    現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且A＜B．
    （1）混合物中A可能的分子式
    CH4O
    CH4O
    ．B可能的分子式
    C3H8O或C4H10O
    C3H8O或C4H10O
    ．
    （2）若n（A）：n（B）=1：1時(shí)，B的名稱是
    1-丙醇或2-丙醇
    1-丙醇或2-丙醇
    ．
    （3）若n（A）：n（B）≠1：1時(shí)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    CH3CH2CH2CH2OH
    CH3CH2CH2CH2OH
    （任寫(xiě)一種）．則n（A）：n（B）=
    2：1
    2：1
    ．
    

			
    
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Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                           Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
                
e?    I
     
               Fe      Cu       
    


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          FeCl3溶液
                             
           
           
          五．綜合題（10分）
          20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開(kāi)始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個(gè)時(shí)間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來(lái)的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。