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				17．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
    下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
    

    


    

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能
    

    
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
H-O
464
    

    
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-O
347
    

    
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565


    回答下列問題：
    （1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
    與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)
    與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)
    ；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍
    218
    218
    ＜C-Br鍵能＜
    330KJ?mol-1
    330KJ?mol-1
    ．
    （2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
    化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
    化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
    ，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）氣化時將
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    4.5
    4.5
    KJ的熱量．
    （3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．
    

			
    
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    化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
    

    


    

鍵能

鍵能

鍵能
    

    
H-H
436
Cl-Cl
243
C-F
427
    

    
H-N
393
H-O
？
H-F
565
    

    
C-Cl
330
H-S
339
H-Cl
431
    

    
C-O
347
C-I
218
H-Br
366
    閱讀上述信息，回答下列問題：
    （1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
    鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
    鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
    ．
    所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
    強(qiáng)
    強(qiáng)
    （填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
    （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
    183
    183
    ．
    （3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
    原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
    原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
    ．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．
    

			
    
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    化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
    

    


    

鍵能

鍵能

鍵能
    

    
H-H
436
Cl-Cl
243
C-F
427
    

    
H-N
393
H-O
？
H-F
565
    

    
C-Cl
330
H-S
339
H-Cl
431
    

    
C-O
347
C-I
218
H-Br
366
    閱讀上述信息，回答下列問題：
    （1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
    所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4______（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
    （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
    （3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．
    

			
    
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    化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I鍵的鍵能為297kJ．mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ．mol-1)： 
    

    (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論： 
    ①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）____（填“能”或“不能”）。 
    ②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。
     請從所給數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，并寫出其中一條：____；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍 ____kJ·mol-1<C-Br鍵能<___kJ·mol-1。
    (2)由熱化學(xué)方程式H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol-1，并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是____。 由熱化學(xué)方程式
    2H2 (g)+S2 (s)=2H2S(g) △H= -224. skJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出1mol S2 (s)氣化時將____(填“吸收”或“放出”)____kJ的熱量。 
    

			
    
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    3、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。
    下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（KJ·mol－1）

    鍵能

    鍵能

    鍵能

    鍵能
    H－H
    436
    Cl－Cl
    243
    H－Cl
    432
    H－O
    464
    S＝S
    255
    H－S
    339
    C－F
    427
    C－O
    347
    C－Cl
    330
    C－I
    218
    H－F
    565


    回答下列問題：
      (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：○1半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）○2非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：___________________________________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。
      (2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋185KJ并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)＋224.5KJ和表中數(shù)值可計算出1mol  S2(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。
      (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。
    

			
    
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Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                           Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
                
e?    I
     
               Fe      Cu       
    


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            FeCl3溶液
                               
             
             
            五．綜合題（10分）
            20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。
             
             
             
            		
            
	
	

            
	



            

            

            








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