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				13．如果1gCO2中含有m個氧原子.則阿伏加德羅常數(shù)是       (   )   A．m    B．22m     C．12m    D．44m			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（　�。�
    

			
    
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    如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：精英家教網(wǎng)
    （1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式
     
    ．
    （2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機物反應生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是
     

    A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
    （3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式．
    

    


    
編號
性質(zhì)
化學方程式
    

    
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    

    
1

     
    		

     
    

    
2

     
    		

     
    （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：精英家教網(wǎng)
    寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式
     
    ，
    M中陽離子的鑒定方法
     
    ，
    如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
     
    ．
    

			
    
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    （1）1個N2分子的質(zhì)量是
    28
    NA
    28
    NA
     g；
    （2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
    9X
    9X
    mol-1；
    （3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入
    180
    180
    g水中；
    （4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
    5.6
    5.6
    ml；
    （5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
    0.3
    0.3
    mol?L-1．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)短周期元素A-F的原子序數(shù)依次增大，部分元素的信息如下：
    


    
元素編號
信息
    

    
B
與元素A、D共同組成的化合物的種類最多
    

    
D
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
    

    
E
同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
    

    
F
最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
    根據(jù)以上信息，回答下列問題（用元素符號書寫）：
    （1）某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在A2D、FD-、BC-，ABD3-、C2、F-等六種粒子，測得FD-和C2的物質(zhì)的量隨時間變 化的曲線如圖所示．請寫出該反應的離子方程式
     

     （2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學性質(zhì)，舉例并寫出 相應的化學方程式
    

    


    
編號
性質(zhì)
化學方程式
    

    
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
    

    
①

     
    		

     
     
    

    
②

     
    		

     
     
    （3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應：
    精英家教網(wǎng)
    ①寫出甲的溶液與乙的溶液反應的離子方程式
     
    ；
    ②鑒定丁中陽離子的操作是
     
    ；
    ③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
     
    ．
    

			
    
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    (1)如果污水中含有固體懸浮物，如何使其沉淀？
    (2)如果污水顯堿性，如何將其中和？
    

			
    
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    一、選擇題：（共44分）
    1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B
    12．D
13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B 
    二． 填空題（本題共4小題，共48分）
    23．（8分，每空2分）
K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，
                     
     Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原，  
            
             Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
     
    24．（14分，每空2分）
    （1）化學式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           
    （2）反應①、②、⑤的離子方程式
    ① 
SO42－+ 2H++
ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O      

    ② 
CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+
H2O                             

    ⑤ 
Mg2+ + 2oh-
= Mg(OH)2↓                               

    25．（14分，每空2分）三種離子：
OH－   、   K＋  、  Cl－  。
                                    鐵粉
    ，   銀    ，
                                
 Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－
、 K+  。
    26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。
                         
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
                         
（3）A、_無影響____       B、____偏高_ 

                    
    C、__偏低____        D、
   _偏低_ 。
    三． 計算題（本題共1小題，共8分）
    27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）
     
    （2） ①168mL（3分 ）
    ②1mol （3分 ）
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案