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    A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

    (1)需用膽礬______g。

    (2)用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯,試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來(現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g10 g、5 g、2 g、2 g1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計(jì)12個(gè))最終稱得空燒杯為38.75 g(表示方法:添上“↑”,添上又退下為“↑↓”)。

    砝碼

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    添加

    順序

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (3)然后稱量到所需質(zhì)量(燒杯+膽礬)。

    將___________的砝碼退下來,再添上______砝碼后,向燒杯中加膽礬到平衡為止。

    (4)配制方法設(shè)計(jì)五個(gè)操作:

    ①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2~3 cm。

    ③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在燒杯加入少量的水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。

    ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,加蓋搖勻。

    試用以上順序編出正確順序___________。

    (5)a.定容時(shí)俯視刻度線。b.定容時(shí)仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時(shí)加蓋搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

    其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有___________。

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    配制50 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

    (1)需用膽礬____________g。

    (2)用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯,試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來(現(xiàn)有砝碼50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共計(jì)12個(gè))最終稱得空燒杯為38.75 g(表示方法:添上“↑”,添上又退下為“↑↓”)。

    砝碼

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    添加順序

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (3)然后稱量到所需質(zhì)量(燒杯+膽礬)

    將____________的砝碼退下來,再添上____________砝碼后,向燒杯中加膽礬到平衡為止。

    (4)配制方法設(shè)計(jì)五個(gè)操作:

        ①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

        ②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2—3 cm。

        ③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

        ④在燒杯加入少量的水,小心洗滌2—3次后移入容量瓶。

        ⑤改用膠頭滴管加水至刻度線,加蓋搖勻。

        試用以上順序編出正確順序______________。

    (5)a.定容時(shí)俯視刻度線。b.定容時(shí)仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時(shí)加蓋搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

        其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有哪一些?

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    把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)生成C 3 mol,并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )

    A.x=2

    B.A的轉(zhuǎn)化率是41.67%

    C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1

    D.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為

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    把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)生成C 3 mol,并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )

    A.x=2

    B.A的轉(zhuǎn)化率是41.67%

    C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1

    D.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為

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    把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)生成C 3 mol,并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說法正確的是(    )
    A.x=2
    B.A的轉(zhuǎn)化率是41.67%
    C.B的平衡濃度為0.75 mol·L-1
    D.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為

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    一、選擇題:(共44分)

    1.D  2.A   3.D   4.B   5.A   6.D  7.C   8.C  9.A   10.C  11.B

    12.D 13.B  14.A  15.C  16.C  17.A  18.B  19.A  20.C  21.B  22.B

    二. 填空題(本題共4小題,共48分)

    23.(8分,每空2分) K2Cr2O7    是氧化劑,     HCl    是還原劑,

                           Cl  元素被氧化,       Cr    元素被還原, 

                          Cl2  是氧化產(chǎn)物,        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

     

    K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)

     

    24.(14分,每空2分)

    (1)化學(xué)式:A   Ba(OH)2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

    (2)反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

    ①  SO42+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

    ②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

    ⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

    25.(14分,每空2分)三種離子: OH      K  、  Cl 

                                    鐵粉     ,   銀    ,

                                  Ag、  Fe3 ,  NO3 、 K+  。

    26.(12分,每空2分)  (1)14.3   g。

                          (2)500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                          (3)A、_無影響____       B、____偏高_(dá) 

                         C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

    三. 計(jì)算題(本題共1小題,共8分)

    27.(1)氧化劑是  MnO2   (2分 )

     

    (2) ①168mL(3分 )

    ②1mol (3分 )


    同步練習(xí)冊答案