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				(2)密度為1.19g/cm3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸.跟足量的二氧化錳發(fā)生反應(yīng).產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.求:①參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是多少mL?②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?                          三原南郊中學(xué)2007---2008學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)答題紙 第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （10分）
    用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價(jià)變化，并指出氧化劑和還原劑。
    （2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
    

			
    
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    （10分）
    


    用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    


    （1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價(jià)變化，并指出氧化劑和還原劑。
    


    （2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
    


    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
    


     
    

			
    
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    （10分）
    用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子得失數(shù)目、化合價(jià)變化，并指出氧化劑和還原劑。
    （2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
    （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
    

			
    
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    用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，發(fā)生如下反應(yīng)：
    2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    計(jì)算：
    （1）15.8gKMnO4能制得多少克氯氣？
    （2）在此反應(yīng)中有多少克HCl被氧化？
    （3）被氧化的濃鹽酸的體積為多少毫升？
    

			
    
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    用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，求：
    

    （1）15.8gKMnO4能與多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？
    

    （2）這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸？
    

    （3）在此反應(yīng)中，有多少克HCl被氧化？
    

     
    

    

			
    
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    一、選擇題：（共44分）
    1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B
    12．D
13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B 
    二． 填空題（本題共4小題，共48分）
    23．（8分，每空2分）
K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，
                     
     Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原，  
            
             Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
     
    24．（14分，每空2分）
    （1）化學(xué)式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           
    （2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式
    ① 
SO42－+ 2H++
ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O      

    ② 
CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+
H2O                             

    ⑤ 
Mg2+ + 2oh-
= Mg(OH)2↓                               

    25．（14分，每空2分）三種離子：
OH－   、   K＋  、  Cl－  。
                                    鐵粉
    ，   銀    ，
                                
 Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－
、 K+  。
    26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。
                         
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
                         
（3）A、_無(wú)影響____       B、____偏高_(dá) 

                    
    C、__偏低____        D、
   _偏低_ 。
    三． 計(jì)算題（本題共1小題，共8分）
    27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）
     
    （2） ①168mL（3分 ）
    ②1mol （3分 ）
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案