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				＞  (2).減小b c (5) c(6)＞.由于始終保持較大壓強(qiáng).故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高.生成的C3比恒容時多.則放出的熱量也大.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （⑸題3分，其余每空2分，共15分）四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)。請回答：
    ⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________                         ；
    ⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________       ；
    ⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________                                 ；
    ⑷在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，得到A單質(zhì)__________ g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
    ⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）_________________ (3分) 。
    A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2
    

			
    
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    （⑸題3分，其余每空2分，共15分）四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)。請回答：
    


    ⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________                         
；
    


    ⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________       
；
    


    ⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________                                 
；
    


    ⑷在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，得到A單質(zhì)__________
g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
    


    ⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）_________________ (3分) 。
    


    A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    


    D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;           
E.向體系中充入D2和A2
    


     
    

			
    
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    非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    （1）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________　　　　　　 
    

    A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C 
    B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C  
    C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 
    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
    （2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)： 
    

    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。 
    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
    ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol/L。 
    ④計算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________。 
    

			
    
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    對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
    （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是    （填字母）．
    A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
    B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
    C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
    （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）．
    A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
    B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
     時間（s）20406080
    n（B）/mol0.40n10.26n3n4
    n（A）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    ；
    ②上表中n3    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為    ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
    ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為    mol?L-1．
    

			
    
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    對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
    （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
    B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
    C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
    （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
    BE
    BE
    （填字母）．
    A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
    B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
    

    


    
 時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
    0.000875mol/（L?s）
    0.000875mol/（L?s）
    ；
    ②上表中n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
    0.36
    0.36
    ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
    ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
    0.1
    0.1
    mol?L-1．
    

			
    
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