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				3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1.下列敘述正確的是			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
     阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1。下列敘述中正確的是（　　　　　 ）
    A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1024個碳原子
    B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023個氧原子
    C.  25 ℃時，l L pH＝13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個個氫氧根離子
    D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4中約含有3.01×1024個原子
    

			
    
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    阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1。下列敘述中正確的是
        A．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H＋的數(shù)目約為6.02×1015
        B．1 mol金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目約為6.02×1023
        C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為(1/22.4)×6.02×1022
    

			
    
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    11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1。下列敘述中正確的是（    ）
    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1023個碳原子
    B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023個氧原子
    C.25℃時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
    D.0.5 mol CH4中約含有3.01×1024個電子
    

			
    
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    阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是
        A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
        B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
        C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5×6.02×1023
    

			
    
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    阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是
    


    A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024
    


    B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所分子數(shù)約為6.02×1023
    


     C．12.5
mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
    


    D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1024
    


     
    

			
    
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    一、單項選擇題
    1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
    二、不定項選擇題
    9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
    三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
    15．（12分）      

    （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
    （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)
    （4）0.06410%   (3分)
    16．(8分)
    （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
    （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
    （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
    （4） ④⑦  (2分)
    17．（8分）
    （1）溫度較低（2分）
    （2）AC（2分）
    （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
    （4）B、D（2分）
    18．（10分）
    （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
    △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
    （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
    （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
    （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
    19．（12分）
    （1）                                                       
（2分）   
                  
                                         
      （2） 3種 （2分）
    （3） 6   （2分）
    （4）A：      （2分）     
 ② 過氧化物、HBr（1分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
    20．（10分）
    （1）不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
    （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

    C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
    可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
     
    （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
         1mol                         
3mol
                          
36.00×0.100×10-3mol
     
    c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
    四、選做題（本題包括1小題，共12分）
    21．（12分）
    （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
    （2）ACD  （2分）
    （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
    （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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