題目列表(包括答案和解析)
污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進行的依據(jù)是： ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學(xué)知識解釋
（8分）回答下列有關(guān)問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學(xué)知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
。
（8分）回答下列有關(guān)問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學(xué)知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
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（8分）回答下列有關(guān)問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學(xué)知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
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回答下列有關(guān)問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學(xué)知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
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一、單項選擇題
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B
二、不定項選擇題
9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（12分）
（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)
（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)
（4）0.06410% (3分)
16．(8分)
研）----化學(xué).files/image034.gif)
（1）
(1分) CO(NH2)2 (1分)
（2） N2＋Al2O3＋研）----化學(xué).files/image035.gif)
研）----化學(xué).files/image036.gif)
3CO＋2AlN (2分)
（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO研）----化學(xué).files/image038.gif)
＋NH3↑ (2分)
（4） ④⑦ (2分)
17．（8分）
（1）溫度較低（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O （2分）
（4）B、D（2分）
18．（10分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H＝一867 kJ?mol一1 (2分)
（2） Na2S＋2H2O研）----化學(xué).files/image040.gif)
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分) 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS) （2分） 因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
研）----化學(xué).files/image041.gif)
19．（12分）
（1） （2分）
（2） 3種 （2分）
（3） 6 （2分）
（4）A： 研）----化學(xué).files/image043.jpg)
（2分）
② 過氧化物、HBr（1分）
研）----化學(xué).files/image045.jpg) |
B： （2分） ④ 濃硫酸（1分）
20．（10分）
（1）不能 (1分) BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) 研）----化學(xué).files/image047.gif)
Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。
（2）BaSO4(s)研）----化學(xué).files/image048.gif)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+ (3分)
（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~研）----化學(xué).files/image050.gif)
Cr2O72-~研）----化學(xué).files/image052.gif)
I2~ 3S2O32-
1mol 3mol
36.00×0.100×10-3mol
c(Ba2+)研）----化學(xué).files/image054.gif)
mol?L-1
（4分）
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分）
（2）ACD （2分）
（3）非極性分子（2分） 三角錐 （2分） sp2 （2分）
（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵 （2分）
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