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				戴安邦一文(載1989年第1期)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
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    回答下列問題：
    （1）Mg在周期表中的位置
     
    ，試劑A可以選用
     
    ，試劑C可選用
     
    ；
    （2）步驟①的離子方程式
     
    ；
    （3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
     
    ；
    （4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：
     
    ；
    （5）戴維制鎂的化學方程式為
     
    ；
    （6）配平下列反應的方程式．
    ①UF4+Mg--U+MgF2
    ②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．
    

			
    
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    1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：
    


    


    回答下列問題：
    


    (1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
    


    (2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
    


    (3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
    


    (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為：_____________________________________________________；
    


    (5)戴維制鎂的化學方程式為_____________________________________；
    


    (6)配平下列反應的方程式。
    


    ①    +    ——
   +   
    


    ②    +   ——
   +    +
  
    


     
    

			
    
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    某濃度時，在2L密閉容器中，X．Y．Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線．如圖所示，由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均速率分別為（　　）
    

			
    
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    Ⅰ（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的
    氧氣
    氧氣
    、
    水
    水
    等物質反應，通常將它保存在
    煤油
    煤油
    里，如果鈉著火，可以用
    沙子
    沙子
    滅火．
    （2）在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是
    bcegj
    bcegj
    ．（填序號）
    a．試管夾　  b．鑷子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．濾紙　　  f．研缽
    g．燒杯　　  h．坩堝　　i．石棉網　　j．玻璃片　　k．藥匙　　　l．燃燒匙
    Ⅱ過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑．請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

    （1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    （2）填寫表中空格：
    

    


    
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
    

    
B
飽和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氫
    

    
C


    

    
D
NaOH溶液

    （3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
    ．
    （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：
    用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑
    用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑
    ．
    

			
    
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    精英家教網A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，FC3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
     

    （2）F單質的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質的燃燒熱的熱化學方程式
     

    （3）E單質與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為
     

    （4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
     
    ．
    （5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應2FC2+C2?2FC3，當FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應的平衡常數K=
     
    ．
    （6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是
     
    ．
    A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
    B．c點和e點 A2的轉化率相等
    C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
    D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
    （7）將E元素的單質（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，經檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關能量、是否有電化學作用等方面，分析能產生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
     
    （用必要的化學用語和適當的文字說明）．
    

			
    
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