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不同物質的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質，我們可以將物質進行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是                                   。

3．請?zhí)顚懣瞻住?/p>

 （1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl^-的目的是                                          。結合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質量，計算初產(chǎn)品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          

（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.

物質(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）當(t-BuNO)₂的起始濃度（c₀）為0.50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K =     。

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)₂的起始濃度增大，其平衡轉化率     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

（3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是     。

（4）該反應的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器    是     。

         A．pH計     B．元素分析儀     C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀

（6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)₂濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。