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				14．液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池.正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2.負(fù)極采用碳電極.充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)ixC6.電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6.LiAsF6等的有機(jī)溶液.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為:Li2O?Co2O3B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為:Li++6C+xe―=LixC6+(1-x)Li+D．放電時(shí)電解質(zhì)中PF6―和AsF6―等離子向負(fù)極移動			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）
    A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O?Co2O3
    B．該電池的電解液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑與鋰鹽有很好的互溶性
    C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：Li++6C+xe―=LixC6+（1-x）Li+
    D．放電時(shí)電解質(zhì)中PF6―和AsF6―等離子向負(fù)極移動
    

			
    
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    液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電極的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)i1-xCoO2，負(fù)極為鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料LiC6，電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液，電池反應(yīng)為：
    LiCoO2＋Li1-xC6Li1-xCoO2＋LiC6。下列有關(guān)說法不正確的是 
    

    [     ]
    A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3 
    B．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動 
    C．電流充電時(shí)，LiCoO2發(fā)生還原反應(yīng) 
    D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe-＝Li1-xC6＋xLi+ 
    

			
    
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    液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
       A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O?Co2O3
       B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
       C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高
       D．在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：
             
    

			
    
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    液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
    A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O?Co2O3
    B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
    C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高
    D．在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：
    LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6
    

			
    
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    液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液. 下列有關(guān)說法不正確的是
    A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O?Co2O3
    B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
    C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高
    D．在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：
    LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共45分）
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    D
    C
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    C
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    D
    D
    B
    B
    B
    D
     
 



     
    二、（本題包括1小題，共10分）
    16.(10分) （1）① 
   （1分）   
    ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
    ③ Na2SO3
+ SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
       有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
    （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）
     
    三、（本題包括2小題，共22分）
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)


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            （1分）
            （1）Cl2和 SO2（2分）
            （2）極性，（1分）      ＜（1分）
            （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
            （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
            18．（共12分）（1）ABD（2分）
               （2）
                     

                  或  （2分）
            （3）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
            （4）（合理即可）（各2分）
            四、（本題包括2小題，共23分）
            19．（11分）
            ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
            Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
            Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
            20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
            ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
            ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3