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				76×10-5 H2CO3			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
            
       
            
    電解質(zhì)
            		        
    平衡方程式
            		        
    平衡常數(shù)K
            		        
    Ksp
            		   
       
            
    CH3COOH
            		        
    CH3COOHCH3COO-＋H+
            		        
    1.76×10-5
            		               
       
            
    H2CO3
            		        
    H2CO3H+＋HCO
        
    HCOH+＋CO
            		        
    K1＝4.31×10-7
        
    K2＝5.61×10-11
            		               
       
            
    C6H5OH
            		        
    C6H5OH  C6H5O-＋H+
            		        
    1.1×10-10
            		               
       
            
    H3PO4
            		        
    H3PO4H+＋H2PO
        
    H2POH+＋HPO
        
    HPOH+＋PO
            		        
    K1＝7.52×10-3
        
    K2＝6.23×10-8
        
    K3＝2.20×10-13
            		               
       
            
    H3BO3
            		                    
    5.7×10-10
            		               
       
            
    NH3·H2O
            		        
    NH3·H2O NH4+＋OH-
            		        
    1.76×10-5
            		               
       
            
    H2O
            		                    
    Kw=1.0×10-14
            		               
       
            
    Mg(OH)2
            		        
    Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
            		                    
    5．6×10-12
            		   
      
            
    回答下列問(wèn)題：
        
    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 （須填編號(hào)）；
        
    （2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：                                ；
        
    （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
        
    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
        
    （4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是          ；
        
        A．若混合液pH＞7，則V≥10
        
        B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
        
        C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
        
        D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
        
        
       
                       
       
               
       
                   
       
           
      
         
                                                
        
    （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
        
        ① T1         T2（填＞、=、＜）；
        
    ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是        。
        
    A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
        
    B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
        
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
        
    D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
        
    II．平衡常數(shù)的計(jì)算：
        
    （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
        
    ③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
        
    則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
        
    （2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=                    。
        
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
        
       試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算：          。
        
    

			
    
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    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
    

    


    
電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5

    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		

    

    
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10

    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13    		

    

    
NH3?H2O
NH3?H2O?NH4++OH-
1.76×10-5

    

    
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-

1.07×10-10
    

    
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-

2.58×10-9
    回答下列問(wèn)題：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
     
    （須填編號(hào)）；
    （2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
     
    ；
    A．若混合液pH＞7，則V≥10
    B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
    D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
    （5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
     
    ．精英家教網(wǎng)
    （6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
    D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
     
    次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．
    

			
    
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    電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
    


    
 
    
  
  
    化學(xué)式
    
      		
  
  
    電離平衡常數(shù)（25℃）
    
      		
 
    
 
    
  
  
    NH3·H2O
    
      		
  
  
    Kb=1.77×10-5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    HCN
    
      		
  
  
    Ka=4.93×10-10
    
      		
 
    
 
    
  
  
    CH3COOH
    
      		
  
  
    Ka=1.76×10-5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H2CO3
    
      		
  
  
    Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
    
      		
 
    

    


     
    


    （1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
    


    （2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
    


    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
    


    （4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
    


    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
    


     
    

			
    
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    電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
    化學(xué)式
         		電離平衡常數(shù)（25℃）
     
    NH3·H2O
         		Kb=1.77×10-5
     
    HCN
         		Ka=4.93×10-10
     
    CH3COOH
         		Ka=1.76×10-5
     
    H2CO3
         		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
     
     
    （1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
    （2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。
    （4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
    

			
    
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    對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
    酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列問(wèn)題：
    （1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
    （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是    ，最弱的是    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是    ．
    （5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    ①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中    ；
    ②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液    ．
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共45分）
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    D
    D
    D
    D
    D
    C
    A
    C
    C
    10
    11
    12
    13
    14
    15
     
 
 
  
  
    D
    D
    B
    B
    B
    D
     
 



     
    二、（本題包括1小題，共10分）
    16.(10分) （1）① 
   （1分）   
    ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）
    ③ Na2SO3
+ SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
       有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
    （各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
    （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）
     
    三、（本題包括2小題，共22分）
    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)


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            （1分）
            （1）Cl2和 SO2（2分）
            （2）極性，（1分）      ＜（1分）
            （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
            （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
            18．（共12分）（1）ABD（2分）
               （2）
                     

                  或  （2分）
            （3）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
            （4）（合理即可）（各2分）
            四、（本題包括2小題，共23分）
            19．（11分）
            ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
            Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
            Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開(kāi)始時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
            20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
            ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
            ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3