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[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式．
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H₂的數(shù)目為．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd ₃和e₂d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd

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，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為雜化，陰離子的電子式為．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構(gòu)型是①，屬于②分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點(diǎn)均比同主族同類化合物高，其原因⑨．
（4）C分子的中心原子雜化類型是．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B	核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C	最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D	基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)

請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因
B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是．向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為分子中C的原子的雜化類型是；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為分子中D原子的雜化類型為．
（5）BD₂的電子式是將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化類型是．
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型（填“相同”或“不相同”）