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				6．電子式在元素符號(hào)周圍用“ ?  或“ ×  表示其最外層電子數(shù)的式子.(1)用電子式表示陰離子時(shí)要用[ ]括起.電荷數(shù)寫在括號(hào)外面的右上角.NH4+.H3O+等復(fù)雜陽離子也應(yīng)如此寫.(2)書寫簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn):①簡(jiǎn)單陽離子的電子式即是離子符號(hào).②簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周圍有8個(gè)小圓點(diǎn)外加[ ]及電荷數(shù).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在元素符號(hào)周圍用_____或_____來表示原子的_____的式子叫做電子式。第3周期元素原子的電子式分別為：_______________。
    

			
    
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    電子式是指
    

    [     ]
    A．用小黑點(diǎn)表示原子核外電子數(shù)的式子
    B．用小黑點(diǎn)表示原子（或離子）核外電子數(shù)的式子 
    C．用小黑點(diǎn)（或×）表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子 
    D．在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子（或離子）最外層電子的式子 
    

			
    
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    電子式是指

    1. A.
      用小黑點(diǎn)表示原子核外電子數(shù)的式子
    2. B.
      用小黑點(diǎn)表示原子(或離子)核外電子數(shù)的式子
    3. C.
      用小黑點(diǎn)(或×)表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子
    4. D.
      在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)表示原子(或離子)最外層電子的式子
    

			
    
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    下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    

    


    
    主族
    周期    		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
    

    
2



①
②
③


    

    
3
④

⑤


⑥
⑦
⑧
    

    
4
⑨





⑩

    （1）元素⑩名稱為
    溴
    溴
    在周期表中的位置
    第4周期第ⅦA族
    第4周期第ⅦA族
    ．
    （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
    HClO4
    HClO4
    ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
    ．
    （3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
    ，該化合物屬于
    離子
    離子
    （填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
    （4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
    Na2O2或K2O2
    Na2O2或K2O2
    ．
    （5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （用離子符號(hào)表示）．
    

			
    
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    現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
    

    


    
    元素編號(hào)
    元素性質(zhì)    		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
    

    
原子半徑
    （10-10m）    		
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
    

    
最高或最
    低化合價(jià)    		

+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
    

    
-2
-2

-3
-1

-3

    回答下列問題：
    （1）元素③在周期表中位置是
    第二周期ⅠA族
    第二周期ⅠA族
    ； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
    NH3
    NH3
    （填化學(xué)式）；
    （2）元素①是
    O
    O
    （寫元素符號(hào)），元素⑥是
    Na
    Na
    （寫元素符號(hào)），二者按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
    Cl＞S
    Cl＞S
    （寫元素符號(hào)），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Cl2+H2S=2HCl+S↓
    Cl2+H2S=2HCl+S↓
    ；
    （4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程
    ；寫出元素⑦氫化物的電子式
    ；寫出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（濃）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    

			
    
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