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				①強電解質(zhì)的電離方程式用“= .弱電解質(zhì)的電離方程式用“ 鏈接.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
    化學式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    電離平衡常數(shù)
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
    （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
    B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
    C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
    （5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
    ___________________________________________________________。
    （6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
    

			
    
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    電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
    化學式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    電離平衡常數(shù)
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。
    （2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
    B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L 
    C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
    （5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
    ___________________________________________________________。
    （6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移     mol電子。 
    

			
    
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    Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
    

    請回答下面問題： 
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
    A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
    ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。 
    Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
    ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
    

    根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
    ①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
    ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
    ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示： 
    

    ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應(yīng)方程式_________________。 
    ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是_________________。 
    

			
    
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    Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
    

    請回答下面問題： 
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
    A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
    ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應(yīng)≥_______ mol/L。 
    Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
    ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
    

    根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
    ①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
    ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
    ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示： 
    

    ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應(yīng)方程式_________________。 
    ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是_________________。 
    

			
    
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    I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                      
      
      
          
    酸或堿
           		      
    電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
           		  
      
          
    CH3COOH
           		      
    1.8×10-5
           		  
      
          
    HNO2
           		      
    4.6×10-4
           		  
      
          
    HCN
           		      
    5×10-10
           		  
      
          
    HClO
           		      
    3×10-8
           		  
      
          
    NH3·H2O
           		      
    1.8×10-5
           		  
     
      
    請回答下列問題：
      
    （1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。
      
    A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
      
    （2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
      
                                                       ，
      
     溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。
      
    II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
      
      
    （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式                                           。
      
    （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng)：
      
           N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
      
      
          
    t/℃
           		      
    200
           		      
    300
           		      
    400
           		  
      
          
    K
           		      
    K1
           		      
    K2
           		      
    0.5
           		  
     
      
    ①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
      
    ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
      
             a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
      
             c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
      
    ③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
    

			
    
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