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				HCO3-CO3- +  H+③強酸的酸式酸根的電離用“= .   HSO4-= SO42- + H+④多元弱酸的電離分步進行.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    物質(zhì)A的水溶液加熱會凝結(jié)，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知B的摩爾質(zhì)量為89g/mol，含氧約為36％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。
        ① A的名稱是          ，B的結(jié)構(gòu)式為                             。(每空1分)
        ② 25℃時水溶液中B的鈉鹽與強酸反應(yīng)結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)Kb的表達式為(水的離子積常數(shù)為Kw)                             ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達式為                    。(每空1分)
        ③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應(yīng)可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結(jié)構(gòu)式。(3分)
    

			
    
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    （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
    ①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c（
    NH4+
    NH4+
    ）＞c（
    Cl-
    Cl-
    ）＞c（
    OH-
    OH-
    ）＞c（
    H+
    H+
    ）
    ②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③當(dāng)溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．
    （2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結(jié)論．
    用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
    用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
    若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
    若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
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    甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
    甲+H2O→丙+丁
    （1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
    ①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為
    NaAlO2
    NaAlO2
    ，丁的酸式電離方程式為
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
    ．
    ②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
    +1
    +1
    ，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

    （2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
    ①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    ②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    C+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    ．
    

			
    
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    某同學(xué)用a mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值．
    （1）稱取W g草酸晶體，配成250.00mL的水溶液．
    ①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是
     
    和
     
    ．
    ②配制主要步驟有：計算-稱量--
     
    轉(zhuǎn)移--
     
    定容一搖勻．
    （2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入錐形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，用去V mL．
    ①量取25.00mL草酸溶液的儀器是
     
    ．
    ②配平離子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    H2O
    ③滴定達到終點的標(biāo)志是
     
    ．
    （3）由以上數(shù)據(jù)可得x=
     
    ．
    （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有
     

    A．稱取W g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
    B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
    C．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．
    

			
    
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    W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的
    H2O已略去．
    （1）A的電子式可表示為
    ．
    （2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同離子反應(yīng)方程式表示，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
    A+C（A+G）：
    HS-+H+=H2S↑
    HS-+H+=H2S↑
    ．
    （3）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵．對H來說，藥片上的糖衣可以起到
    防止氧化或隔絕空氣
    防止氧化或隔絕空氣
    作用．
    （4）由A、B與MgXO4組成的混合物，X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    1-
    7
    4
    a
    1-
    7
    4
    a
    ．
    

			
    
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