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				HPO42- PO43-+ H+⑤多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka（25℃）．
    

    


    
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)Ka
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
    

    
H2S
H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		
Ka1=9.1×10-8
    Ka2=1.1×10-12
    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
Ka1=7.52×10-3
    Ka2=6.23×10-8
    Ka3=2.20×10-13
    回答下列問(wèn)題：
    （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka
    增大
    增大
     （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）同一溫度下，各弱酸Ka的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為
    Ka值越大酸性越強(qiáng)
    Ka值越大酸性越強(qiáng)
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成這種差異的原因可能是
    上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
    上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
    ．
    

			
    
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    （2008?珠海一模）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    ．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
    

    


    
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    

    
H2S
H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		
K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    請(qǐng)回答下列各題：
    （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？
    K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
    K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
    上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
    上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
    ．
    

			
    
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    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
    


    
 
    
  
  
    電解質(zhì)
    
      		
  
  
    電離方程式
    
      		
  
  
    電離常數(shù)K
    
      		
  
  
    Ksp
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H2CO3
    
      		
  
  
    H2CO3HCO3－＋H＋
    
  
    HCO3－CO32－＋H＋
    
      		
  
  
    K1＝4.31×10－7
    
  
    K2＝5.61×10－11
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C6H5OH
    
      		
  
  
    C6H5OHC6H5O－＋H＋
    
      		
  
  
    1.1×10－10
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H3PO4
    
      		
  
  
    H3PO4H2PO4－＋H＋
    
  
    H2PO4－HPO42－＋H＋
    
  
    HPO42－PO43－＋H＋
    
      		
  
  
    K1＝7.52×10－3
    
  
    K2＝6.23×10－6
    
  
    K1＝2.20×10－13
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    NH3·H2O
    
      		
  
  
    NH3·H2OOH－＋NH4＋
    
      		
  
  
    1.76×10－5
    
      		
  
  
    －
    
      		
 
    
 
    
  
  
    BaSO4
    
      		
  
  
    BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
    
      		
  
  
    －
    
      		
  
  
    1.07×10－10
    
      		
 
    

    


    回答下列問(wèn)題：
    


    （1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
    


    （2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
    


    a．若混合液pH＞7,則V≥10
    


    b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
    


    c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度
    


    d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    


    （3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
    


    （4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
    


    


    ①T2____
25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    


    ②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。
    


    a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    


    b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
    


    c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
    


    d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    


     
    

			
    
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    （2009?泰州模擬）緩沖溶液可以控制少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
    

			
    
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    緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
    

			
    
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