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（14分）工業(yè)常利用CO來(lái)制氫氣。已知在25℃時(shí)：

C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) = CO(g)  △H₁= -111kJ/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃= -394kJ/mol

（1）在25℃時(shí)，CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過(guò)足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂ (g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動(dòng)                         B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D．無(wú)法判斷移動(dòng)的方向

（14分）工業(yè)常利用CO來(lái)制氫氣。已知在25℃時(shí)：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃時(shí)，CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過(guò)足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、1.0×10⁵Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0KJ，下列說(shuō)法正確的是

A、在25℃、1.0×10⁵Pa時(shí)，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2 C（石墨）(s)+O₂(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO₂混合氣體時(shí)，放熱283.3KJ

C、C（石墨）與CO₂(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、如果金剛石燃燒生成CO₂的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成 CO₂放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�的變化需要放�?/p>

（14分）工業(yè)常利用CO來(lái)制氫氣。已知在25℃時(shí)：

C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) = CO(g)  △H₁=-111kJ/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g)= H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃=-394kJ/mol

（1）在25℃時(shí)，CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。

（2）在2L密閉容器中，將2mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________。

（4）將（3）中剩余的氣體通過(guò)足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

（5）工業(yè)上也可以用CO和H₂生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H₂ (g) = CH₃OH(g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動(dòng)                        B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)              D．無(wú)法判斷移動(dòng)的方向