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				表示體系中各物質(zhì)在298 K.1.013×105 Pa下.反應(yīng)發(fā)生了1 mol的變化(即1mol的2C與1mol的2O2完全反應(yīng)生成1mol的2CO2)時的熱效應(yīng)為-787.2 kJ?mol-1.即放出787.2 kJ的熱.(一)掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
    （1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
    0.24mol/（L．min）
    0.24mol/（L．min）
    ．
    （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    AB
    AB
    ．
    A．容器中壓強(qiáng)不變             B．混合氣體中c（A）不變
    C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
    0.9
    0.9
    ，該反應(yīng)為
    吸熱
    吸熱
    反應(yīng)（填吸熱或放熱）
    （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
    n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)
    向正反應(yīng)方向
    向正反應(yīng)方向
    進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）
    催化劑
    2C（g）（△H＜0），
    改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
    
                
    A、第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
    B、第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019
    C、第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ＜KⅡ
    D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
    

			
    
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    在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
    （1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
    0.18mol/（L．min）
    0.18mol/（L．min）
    ．
    （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
    AB
    AB
    ．
    A．容器中壓強(qiáng)不變     B．混合氣體中c（A）不變
    C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
    0.9
    0.9
    ，該反應(yīng)為
    吸熱
    吸熱
    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
    （4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應(yīng)
    向正方向進(jìn)行
    向正方向進(jìn)行
    （填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
    

			
    
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    （10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

    （1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             。
    （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
    　　A．容器中壓強(qiáng)不變                          B．混合氣體中c（A）不變
    　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，該反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）
    （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 
    

			
    
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    （10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：
    


    


    （1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
。
    


    （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            
。
    


    　　A．容器中壓強(qiáng)不變                         
B．混合氣體中c（A）不變
    


    　　C．2v正（B）=v逆（D）                   
D．c（A）=c（C）
    


    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，該反應(yīng)為              
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
    


    （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 
    


     
    

			
    
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