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				(2)放熱反應(yīng):化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).如2H2+O22H2O為放熱反應(yīng).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
    （1）化學(xué)能與光能的說法不正確的是
    D
    D
    （填編號）
    A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲存下來的
    B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
    C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
    D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
    （2）化學(xué)能與熱能
    已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
    ②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
    請寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    ．
    （3）化學(xué)能與電能
    ①以H2為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ．
    ②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
    請回答下列問題：
    a．通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
    4.6
    4.6
    克乙醇．
    

			
    
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    化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學(xué)知識對下列實驗進(jìn)行分析并填空：
        
    Ⅰ. 
            
       
            
    實驗?zāi)康?/p>    
    		        
                                                                  
            		   
       
                
    實驗
            		        
            		        
            		        
            		   
       
            
    實驗結(jié)論
            		        
    結(jié)論：                                                                                                                             
        
    FeCl3在實驗中的作用為：                  
            		   
       
            
    反應(yīng)方程式
            		        
                                                       
            		   
      
                
    Ⅱ. 
        
       
            
    實驗?zāi)康?/p>    
    		        
    探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
            		   
       
            
    實驗
            		        
    現(xiàn)象
            		        
    離子方程式
            		   
       
            
    1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置
            		        
    （1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色。
        
    （2）                       
            		        
    （1）                       
            
    （2）                       
            		   
       
            
    2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置
            		                        
    （3）                       
            		   
       
            
    實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
            		        
                                                   
            		   
      
            
    Ⅲ. 
        
    資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
        
    實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：
        
        
    閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
        
    （1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。
        
        
        
    （2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為           （填選項字母）
        
    A. 碘水                                       B. 淀粉碘化鉀溶液    
        
    C. 新制氯水和四氯化碳                       D. 食鹽水
        
    （3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為        
        
    A. 四氯化碳        B. 水       C. 乙醇         D. 苯
        
    （4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是                                                                       
        
    （5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          %
        
    

			
    
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    某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
    ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
    ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦…．
    請根據(jù)上面敘述，回答：

    （1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步驟②中加入鹽酸的作用
    增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
    無影響
    無影響
    （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
    坩堝
    坩堝
    （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
    繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
    繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
    ．
    （6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
    5
    5
    次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化簡）
    （7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．
    

			
    
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    某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗： 
    （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在答題卡上相應(yīng)圖中把導(dǎo)管補充完整。
    （2）實驗中他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
    ①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
    ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：____________________。
    ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________（填寫字母編號）。
    A.鐵粉            B.BaCl2溶液           C.銀粉            D.Na2CO3溶液
    （3）請設(shè)計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)。
    

			
    
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    【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
    1942年我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強是           (選填字母)。
    a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓
    （2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         (選填字母)
    a．碳酸氫鈉難溶于水      
    b．碳酸氫鈉受熱易分解   
    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
    （3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。
    第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫出)。
    實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是              （填分離操作的名稱）。

    第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實驗（其它裝置未畫出）。
    為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入    氣體，再從b管中通入          氣體。
    (4)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述)：                                                                    。
    

			
    
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