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				H2(g)+12 O2  (g) =H2O(l),△H=?285．5kJ?mol?1(3)中和熱:在稀溶液中.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O.這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
    


    H2(g)=H2(l)
 ΔH2＝－0.92
kJ·mol－1   ②  O2(g)=O2(l)  ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  
③
    


    H2O(g)=H2O(l) 
ΔH4＝－44 kJ·mol－1   ④
    


    下列說(shuō)法正確的是
    


    A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
    


    B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
    


    C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
    


    D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    


     
    

			
    
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    工業(yè)上用來(lái)合成氨的原料之一是氫氣，有一種來(lái)源是取自石油氣，有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，其中最合理的是 
    

    [     ]
    A. C3H8C+H2 
    B. C3H8C3H6+H2
    C. C3H8+H2OCO+H2 
    D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2OO2+H2 
    

			
    
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    工業(yè)上用以合成氨的原料之一  ――氫氣，有一種來(lái)源是取自石油氣。有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，你認(rèn)為最合理的是                   
          A. C3H8       C+H2             
    B. C3H8    C3H6+H2
          C. C3H8+H2O     CO+H2
          D. C3H8+O2  CO2+H2O         H2O      H2+O2
    

			
    
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    （2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
    （1）為探究用 CO2 來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    測(cè)得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ．
    ②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
    AC
    AC
    ．
    A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
    B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
    C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
    D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．加入催化劑
    B．充入 He（g），使體系壓強(qiáng)增大
    C．將 H2O（g）從體系中分離
    D．降低溫度
    ④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
    5.33
    5.33
    （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
    ⑤另在溫度（t2）條件下測(cè)得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
    ＜
    ＜
    K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
    負(fù)
    負(fù)
    極，充入O2電極的反應(yīng)式為
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
    ．
    （3）已知在常溫常壓下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2 的式子表示）
    

			
    
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    “氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
    （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
     
    ．（填序號(hào)）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    D．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
    （2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
           
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    ⑤2H2+O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    2H2O
    請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
     
    ．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：
     
    ．
    （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘．
    完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
     
    ；反應(yīng)②
     
    ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
     
    ．
    （4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）
    CuO/ZnO
    CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
    精英家教網(wǎng)                          
    ①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它條件不變，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
    1
    2
    ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
     
    ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時(shí)
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
    ③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
     
    ．
    

			
    
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