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				7．四種晶體類型與性質比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽離子和陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵典型實例NaCl金剛石.晶體硅.SiO2.SiC冰.干冰金屬單質晶體的物理特性熔點沸點熔點較高.沸點高熔.沸點高熔.沸點低熔沸點高導熱性不良不良不良良導電性固態(tài)不導電.熔化或溶于水能導電差差導電延展性不良不良不良良硬度略硬而脆高硬度較小較大			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：
    元素符號元素性質或結構信息
    A原子核外L層未成對電子數(shù)最多
    B原子半徑是短周期主族元素中最大的
    C地殼中含量最多的金屬元素
    D原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子
    （1）C的基態(tài)原子的價電子排布式為______
    （2）元素A的原子核外有______種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子．
    （3）D的最高價氧化物中D原子的雜化類型是______，分子的空間構型為______．
    （4）B的氯化物的晶體類型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點較高的是______（填化學式），理由是______．
    （5）A的每個雙原子分子中含有______鍵，______鍵；與其互為等電子體微粒的化學式為______（至少寫2各）．
    

			
    
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    氮化硅晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。   
    (1)氮化硅晶體屬于______ （填晶體類型）。   
    (2)已知氮化硅的晶體結構中，原子間以單鍵相連，且N原子與N原子、Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構。請寫出氮化硅的化學式__________。   
    (3)試根據(jù)物質結構知識比較氮化硅晶體與晶體硅，硬度大的應該是______晶體，熔點較低的應是____________。   
    (4)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為________________。 
    

			
    
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    物質結構與性質：
    

    Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
    

    

    

    回答下列問題：
    

    (1)Mn元素價電子層的電子排布式為________，比較兩元素的l2、l3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是________；
    

    (2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
    

    ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________；
    

    ②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64－)中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式_________；
    

    (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________；
    

    (4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________．

    

    

    

			
    
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    《物質結構與性質》模塊（選考題） 
    四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
    （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結構是_________________；
    （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；
    （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；
    （4）Y與Z比較，電負性較大的是（填元素符號）_________________；
    （5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。
    

			
    
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    【物質結構與性質】
    X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
    （1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
    （2）XZ2分子的立體結構是       ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
    （3）含有元素N的鹽的焰色反應為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是            。
    （4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。
    

			
    
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