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				(五)氨族元素			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。埢卮穑�
    ①A2B和A2D的沸點較高者是
     
    （填化學(xué)式），其原因是
     
    ；
    ②C在元素周期表的位置是
     
    ，C的第一電離能比D的
     
    （填“大”或“小”）；
    ③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
     
    ，E的電負性比D的
     
    （填“大”或“小”）；精英家教網(wǎng)
    （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO2的性質(zhì)時設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
    ①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
     
    性；
    ②將注射器中2mL
     
    （填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
     
    現(xiàn)象，可證明SO2是酸性氧化物；
    ③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ． 
    （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：
     
    ；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
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    鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
    


    


    已知：SrCl2·6H2O
晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
    


    （1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                              (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    
。
    


    （2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         
。
    


    （3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
    


    A．氨水        
B．氫氧化鈉       
C． 氫氧化鍶粉末        
D．碳酸鈉晶體
    


    所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                   
   (填化學(xué)式)。
    


    （4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是               
 。
    


    A．50~60℃     
B．70~80℃      
C．80~100℃      
D．100℃以上  
    


    （5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     
mol/L。 
    


    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    SrSO4
    
      		
  
  
    BaSO4
    
      		
  
  
    Sr(OH)2
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ksp
    
      		
  
  
    3.3×10—7
    
      		
  
  
    1.1×10—10
    
      		
  
  
    3.2×10—4
    
      		
 
    

    


     
    


     
    

			
    
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    鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
    （1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
    （2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
    （3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
    A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
    所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學(xué)式)。
    （4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
    （5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。 
     
         		SrSO4
         		BaSO4
         		Sr(OH)2
     
    Ksp
         		3.3×10—7
         		1.1×10—10
         		3.2×10—4
     
     
    

			
    
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    鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
    （1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
    （2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
    （3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
    A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
    所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學(xué)式)。
    （4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
    （5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。 
     
    		SrSO4
    		BaSO4
    		Sr(OH)2
    Ksp
    		3.3×10—7
    		1.1×10—10
    		3.2×10—4
     
    

			
    
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    （12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
    （1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
    A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量 
    B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na 
    C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d 
    D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子 
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外，還有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案