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				2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為
    


        Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)；      △H1=＋81.5kJ·mol－1   
    


    Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1
    


     則下列說法中正確的是
    


    A．Mg(OH)2
和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑
    


    B．等質(zhì)量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好
    


    C．由Mg(OH)2
的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，可推斷金屬性Mg比Al強(qiáng)
    


    D．Mg(OH)2
和       Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們的分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無關(guān)
    


     
    

			
    
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    Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達(dá)到著火點以下，達(dá)到阻燃的目的。該反應(yīng)屬于（   ）
    A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)
    

			
    
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    已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為
      
        Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)；      △H1=＋81.5kJ·mol－1   
      
    Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1
      
     則下列說法中正確的是
      
    A．Mg(OH)2 和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑
      
    B．等質(zhì)量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果較好
      
    C．由Mg(OH)2 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，可推斷金屬性Mg比Al強(qiáng)
      
    D．Mg(OH)2 和   Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們的分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無關(guān)
    

			
    
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    （15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

    已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
    （1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號）；
    （2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               ；
    A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
    （3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
    （4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          處理較合理。
    （5）實驗室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實驗化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應(yīng)為：
    5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達(dá)為：w%=                        。
    

			
    
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    （15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：
    


    


    已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，F(xiàn)e(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
    


    （1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    
（填離子符號）；
    


    （2）調(diào)節(jié)PH應(yīng)最好使用               
；
    


        A．Fe             
B．Ca(OH)2        
C．NH3•H2O          
D．NaOH
    


    （3）操作II是指                               
     洗滌、干燥。
    


    （4）步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                           
；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液中應(yīng)加入          
處理較合理。
    


    （5）實驗室通常將硫酸亞鐵進(jìn)一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]以利保存，制備方法被收入中學(xué)《實驗化學(xué)》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至                   
，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發(fā)生的反應(yīng)為：
    


    5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為392），則產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達(dá)為：w%=                        
。
    


     
    

			
    
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