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				1．結(jié)晶和重結(jié)晶利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大.如NaCl.KNO3.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
    陽離子Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
    陰離子OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-
    ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
    ③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根據(jù)上述實驗回答下列問題．
    （1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
    （2）寫出③總的離子方程式______．
    （3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為______．
    （4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為______，其物質(zhì)的量之比為______．
    ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
    ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是______．
    

			
    
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    碳是組成物質(zhì)種類最多的元素．
    

    (1)碳元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．
    

    碳有612C、613C、614C三種原子，它們互稱為________．
    

    (2)金剛石、石墨、C60三種碳單質(zhì)互稱為________．
    

    C60的晶體類型是________，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是________，石墨晶體中存在的作用力有________．
    

    (3)利用碳的低價氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等．
    

    ①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化軌道方式是________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為________．
    

    ②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷Fe(CO)5的晶體類型為________；Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵．形成的化學(xué)鍵是________．
    

    金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________．
    

    

    

    

			
    
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    硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
    

    


    
溫度℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4

    

    
10
20.0
73.0
17.2
    

    
20
26.5
75.4
21.6
    

    
30
32.9
78，0
28.1
    實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
    實驗步驟流程圖：

    請完成以下實驗記錄：
    （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
    10%Na2CO3溶液
    10%Na2CO3溶液
    ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
    （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
    （3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
    3.13（m1-m2）
    3.13（m1-m2）
    g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
    無水乙醇
    無水乙醇
    洗滌晶體．
    （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
    7（m1-m2）
    7（m1-m2）
    g．
    

			
    
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    （6分）硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
        實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
    實驗步驟流程圖：
        請完成以下實驗記錄：
    （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
    （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
    （3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。
    （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為________________g。
     
    

			
    
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    （6分）硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

    實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
    實驗步驟流程圖：

    請完成以下實驗記錄：
    （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
    （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
    （3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。
    （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為________________g。
    

			
    
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