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				3．沉淀過濾法欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅.加入過量鐵粉.待充分反應(yīng)后.過濾除去不溶物.達(dá)到目的.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
    Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫桿菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫桿菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
    

    


    
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
    

    
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
    

    
沉淀完全pH
13
14
3.7
    實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
    實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
    

    
步驟1

    加入H2O2
    加入H2O2
    		

    把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
    把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
    

    
步驟2

    加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
    加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
    		

    保證三價(jià)鐵完全沉淀
    保證三價(jià)鐵完全沉淀
    

    
步驟3

    過濾
    過濾
    		

    濾出氫氧化鐵
    濾出氫氧化鐵
    

    
步驟4
洗滌

    除去雜質(zhì)
    除去雜質(zhì)
    

    
步驟5

    向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
    向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
    		
得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
    144n
    64m
    ×100%    ．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
    不正確
    不正確
    ，請(qǐng)說明理由
    因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
    因?yàn)樵撚?jì)算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
    ．
    

			
    
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    檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)．
     

     

    (1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________．
     

    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
     

    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
     

    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
     

    (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________．
     

    (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是________．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________．
     

    (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是________．
     

    (5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體．
     

     

    

    

			
    
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    檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
    金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    （1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______．
    （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是______．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______．
    （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是______．
    （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，______，得到FeSO4溶液，______，得到FeSO4?7H2O 晶體．

    

			
    
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    檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
    下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
    金屬離子
    		開始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Al3＋
    		3.0
    		5.0
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
     
    (1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_______________________________。
    (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。
    ①鐵粉的作用是_____________________。
    ②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
    (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

    (5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。
    

			
    
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    檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：
    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4
    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O
    下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
    金屬離子
    開始沉淀的pH
    沉淀完全的pH
    Fe3＋
    1.1
    3.2
    Al3＋
    3.0
    5.0
    Fe2＋
    5.8
    8.8
     
    (1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是        (填字母)，原因是                         。
    a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
    b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
    c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
    (2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                         。
    (3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                                           。
    ②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                     。
    (4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                      。
    (5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，        ，得到FeSO4溶液，        ，得到FeSO4·7H2O晶體。
     
     
    

			
    
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