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				9．做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí).先單獨(dú)研碎后再混合.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
    ①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
    試劑：草酸晶體0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和    ．
    （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
    在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
    加入藥品不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    （褪色時(shí)間）/s    		H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		H2C2O4褪色很快（4秒）
    請(qǐng)回答下列問題：
    ①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：    ．
    ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：    ．
    ③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的    ．
    A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
    B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
    C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
    ④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論    ．
    （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I    ，II    ．
    

			
    
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    大約有85％的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。 
    (1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊(cè)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)一中設(shè)計(jì)了CuO對(duì)KClO3分解的催化作用的實(shí)驗(yàn)，某化學(xué)興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了興趣，研究CuO和MnO2對(duì)KClO3分解的催化性能。
    實(shí)驗(yàn)裝置：
    圖4-3
    實(shí)驗(yàn)記錄：
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)
    試管中藥品
    加熱時(shí)間
    待測(cè)數(shù)據(jù)
    1
    8g KClO3+2g MnO2
    20s
     
    2
    8g KClO3+2gCuO
    20s
     
    問題與討論
    ①這里的待測(cè)數(shù)據(jù)是__________________________；
    ②測(cè)氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；
    ③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先把導(dǎo)管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?
    ____________________________________________________________________
    ④實(shí)驗(yàn)時(shí)間到后，應(yīng)如何操作?
    ____________________________________________________________________
    (2)已知下列反應(yīng)：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后，開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)測(cè)定溶液的溫度基本沒變，該學(xué)生經(jīng)過思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實(shí)自己的推斷，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
    ①空白實(shí)驗(yàn)                         ②起始時(shí)加入少量K2SO4固體
    ③起始時(shí)加少量______________       ④起始加入少量水
    實(shí)驗(yàn)結(jié)果：起始反應(yīng)速率③最快，④最慢，①②基本相同
    請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：_____________________________________________。
    

			
    
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    【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
    ①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
    試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
    【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
    1.3
    1.3
     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
    在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
    

    


    
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		
加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    

    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    （褪色時(shí)間）/s    		
H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		
H2C2O4褪色很快（4秒）
    請(qǐng)回答下列問題：
    ①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的
    C
    C
    ．
    A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
    B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
    C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
    ④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
    錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
    錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
    ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
    ．
    （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
    硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
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