（2013?閔行區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2011?崇川區(qū)三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類(lèi)型是；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖甲表示其晶胞的

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（E⁺未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為pm（列式表示）．

（2013?天津）FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，第④步操作是．
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱(chēng)為；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl₂是否失效的試劑：．
（5）在虛線(xiàn)框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為．
（7）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H₂S的原子利用率為100%；②．