為節(jié)省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO
4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），通過巧妙的構(gòu)思，設(shè)計了比較銅、鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實驗．試填寫下列空白：
（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡
．甲同學(xué)的設(shè)計思路是
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
鋅能置換出酸中的氫，而銅不能
．
（2）乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加
硫酸銅
硫酸銅
溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快
．
乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是
活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極）
活潑金屬可以把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（或Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極）
．
（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑
硫酸銅
硫酸銅
溶液（作為電解液）．反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
42CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
4．實驗中的明顯現(xiàn)象是
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
陰極上有紅色銅析出，陽極附近有氣體產(chǎn)生
．
（4）請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅、銅金屬活動性的相對強(qiáng)弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
分別取一小片銅片與鋅片置于兩支試管中，向試管中加入少量淺綠色的FeCl2溶液，片刻后，加鋅片的試管中溶液的顏色褪去，溶液近乎無色（其他可行答案也可）
．
（2011?崇文區(qū)模擬）實驗室需要少量某些氣體時，通常使用快速的方法制備．下列幾個實驗可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗．（實驗裝置如圖所示）
某學(xué)生根據(jù)石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯的性質(zhì)，設(shè)計如圖的實驗裝置．據(jù)圖回答：
下列幾個實驗可快速制取實驗所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗．（實驗裝置如圖所示）