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				1 0．試驗(yàn)氨的溶解性時(shí).用濕的試管收集,檢驗(yàn)試管或集氣瓶是否充滿氨氣時(shí).紅色石蕊試紙沒有用水潤濕.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。 
    (1)自然界中存在著各種固氮反應(yīng)，寫出大氣中雷電作用時(shí)的固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________
    (2)已知反應(yīng)：
    ①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol 
    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 
    ③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol 
    則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如圖是在一個(gè)密閉容器內(nèi)，在催化劑作用下，一定量的氨氣與氧氣的混合氣體在不同溫度時(shí)的生成物及生成物含量與溫度的關(guān)系圖：溫度較低時(shí)以反應(yīng)_______（選填上述已知反應(yīng)序號“①、②、③或④”）為主，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因____。 
    

    (3)在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是_________（選填字母代號）。 
    a．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗 
    b．將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 
    c．常溫下，用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13
    d．用濕潤的籃色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紅色 
    (4)在一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合氣體，測得這兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。0～10min內(nèi)N2O4的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)=_______，在第25min時(shí)，容器內(nèi)兩種物質(zhì)的濃度突然發(fā)生變化，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_________，35min時(shí)， 反應(yīng)N2O42NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。 
    

    

			
    
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    我國硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

    （1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
    ①從環(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
    酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
    酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營養(yǎng)化
    ；設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：
    將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
    將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
    ．
    ②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
    ．
    （2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應(yīng)有兩個(gè)，其電極反應(yīng)式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
    ．
    （3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如圖丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
    ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO2，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ；假設(shè)測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流速，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)有：實(shí)驗(yàn)時(shí)間、
    BaSO4的質(zhì)量
    BaSO4的質(zhì)量
    ．
    

			
    
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    I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
    A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
    C．測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
    D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
    E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
    F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
    II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
    （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
    （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
    （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=______．
    

			
    
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    I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是
    AB
    AB
    （填序號）．
    A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
    C．測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
    D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
    E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
    F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
    II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
    （1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
    SiO2
    SiO2

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
    保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
    保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

    （3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
    降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差
    降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差

    （4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
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