題目列表(包括答案和解析)
過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關(guān)問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為 。
（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分數(shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i.寫出H2O2溶于水的電離方程式 .
ii.測定H2O2水溶液pH的方法為(填編號)
A.用酸堿指示劑測定 B.用廣泛pH試紙測定
C.用精密pH試紙測定 D.用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是_________。
ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________。
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
i.請配平以上離子方程式
ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 體積（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為 mol·L-1。
iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果 （“偏高”或“偏低”或“不變”）。
（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
| 14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ?。
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
② t4時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)
A.升溫 B. 降溫 C.降壓 D.移去部分反應(yīng)物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：
| 實驗 編號 | 溫度/K | 鹽酸濃度 /mol·L-1 | 醋酸濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
| ① | 298 | 0.20 |
| a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。 |
| ② | 308 | 0.20 |
| |
| ③ | 298 | 0.40 |
| |
| ④ |
| 0.20 | 0.20 | |
| ⑤ |
|
|
|
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。
Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
| 14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
| A．升溫 | B．降溫 | C．降壓 | D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負催化劑 |
| 實驗 編號 | 溫度/K | 鹽酸濃度 /mol·L-1 | 醋酸濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?br /> |
| ① | 298 | 0.20 | | a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。 |
| ② | 308 | 0.20 | | |
| ③ | 298 | 0.40 | | |
| ④ | | 0.20 | 0.20 | |
| ⑤ | | | |
（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
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t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
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0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
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3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
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5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
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9 |
0.60 |
0.20 |
0.80 |
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14 |
0.60 |
0.20 |
0.80 |
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ?。
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
② t4時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)
A.升溫 B. 降溫 C.降壓 D.移去部分反應(yīng)物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：
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實驗 編號 |
溫度/K |
鹽酸濃度 /mol·L-1 |
醋酸濃度/mol·L-1 |
實驗?zāi)康?/p> |
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① |
298 |
0.20 |
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a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。 |
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② |
308 |
0.20 |
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③ |
298 |
0.40 |
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④ |
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0.20 |
0.20 |
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⑤ |
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（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。
Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上右圖所示，
則：
① t2～t3時平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
② t4時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)
A.升溫 B. 降溫 C.降壓 D.移去部分反應(yīng)物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗 編號 | 溫度/K | 鹽酸濃度 /mol·L-1 | 醋酸濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
① | 298 | 0.20 | a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。 | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | 0.20 | ||
⑤ |
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂
條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。
Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率
v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫
度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖
中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與
時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂
均能完全溶解）。
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