亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				27．化學(xué)考題難易結(jié)合.波浪型發(fā)展.決不能認(rèn)為前面的難.后面的更難!有難有易.難題或較難題中一定有不少可以得分的地方.不可放棄.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進行了相應(yīng)的實驗探究。
    


    【提出假設(shè)】
    


    假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
    


    假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
    


    假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化
    


    假設(shè)4：
             能被氧化
    


    【實驗探究】
    


    （1）有人認(rèn)為由于I2會和KOH反應(yīng)，因此否定假設(shè)1。小組同學(xué)認(rèn)為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應(yīng)。為了驗證滾點，小組同學(xué)進行了下述實驗：
    


    在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。
    


    由此可以得出結(jié)論：                                                       
。
    


    （2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。
    


    
 
    
  
  
    實驗編號
    
      		
  
  
    蒸餾水
    
      		
  
  
    淀粉溶液
    
      		
  
  
    KI固體
    
      		
  
  
    稀KOH溶液
    
      		
  
  
    一段時間后觀察實驗現(xiàn)象
    
      		
 
    
 
    
  
  
    1
    
      		
  
  
    30mL
    
      		
  
  
    2 mL
    
      		
  
  
    5g
    
      		
  
  
    0滴
    
      		
  
  
    試管中出現(xiàn)了藍色
    
      		
 
    
 
    
  
  
    2
    
      		
  
  
    29.5 mL
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    5g
    
      		
  
  
    10滴
    
      		
  
  
    試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍色
    
      		
 
    
 
    
  
  
    3
    
      		
  
  
    29 mL
    
      		
  
  
    2 mL
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    20滴
    
      		
  
  
    試管中無明顯變化
    
      		
 
    
 
    
  
  
    4
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    2 mL
    
      		
  
  
    5g
    
      		
  
  
    30滴
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    

    


     
    


    注：1滴溶液體積為0.05mL。
    


    （3）小組同學(xué)通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關(guān)系。有同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為酸性越強越容易被氧化。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。
    


    可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4 。
    


    
 
    
  
  
    實驗方案（不要求寫具體過程）
    
      		
  
  
    預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
    
      		
 
    
 
    
  
  
     
    
  
     
    
  
     
    
  
     
    
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    

    


     
    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
    （1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其氧化物屬于
    原子
    原子
    晶體．
    （2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為：
    Al
    Al
    ＞
    Si
    Si
    ＞
    C
    C
    （用元素符號表示）．
    （3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為
    直線
    直線
    型．
    （4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是
    ac
    ac
    （填編號）．
    a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向 　b．最高價氧化物熔沸點高低
    c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱　　　　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （2013?浦東新區(qū)一模）粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
    結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
    （1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ，其氧化物屬于
    原子
    原子
    晶體．
    （2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為
    Al
    Al
    ＞
    Si
    Si
    ＞
    C
    C
    （用元素符號表示）．
    （3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為
    直線
    直線
    型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是
    ac
    ac
    （填編號）．
    a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
    b．最高價氧化物熔沸點高低
    c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：
    

    


    

W
X
Y
Z
    

    
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為零
    （1）Z在元素周期表中位于
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    族．
    （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
    Na
    Na
    （填元素符號）．
    （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是
    bc
    bc
    （填序號）．
    a．自然界中的含量
    b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
    c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
    d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
    ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：
    原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
    原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
    ，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
    （4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    HN3+NaOH=NaN3+H2O
    ，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
    （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
    CD
    CD
    （填序號）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
    再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
    再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
    ．
    （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
    ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
    ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
    銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
    銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此時所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案