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				某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=          ? 100% 或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(五).解題技巧			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。
    


    （1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1
mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                  
；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
    


    （2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
    


    


    實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)
    


    A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

    


    B．H2S2O3是一種弱酸
    


    C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
    


    D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
    


    寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         
。
    


    （3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L
KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32﹣全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
    


    


    試回答：
    


    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                        
。
    


    ②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
    


    ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     
。
    


     
    

			
    
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    硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。
    （1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
    （2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

    實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)
    A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L  
    B．H2S2O3是一種弱酸 
    C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì) 
    D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ 
    寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。
    （3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32﹣全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

    試回答：
    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                        。
    ②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
    ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。
    

			
    
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    硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。
    （1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
    （2）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

    實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)
    A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L 
    B．H2S2O3是一種弱酸
    C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
    D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
    寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                         。
    （3）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32﹣全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。

    試回答：
    ①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                        。
    ②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
    ③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。
    

			
    
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    金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價(jià)為＋2和＋4．某同學(xué)通過(guò)下列方法測(cè)定金屬錫樣品的純度：(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))
    

    (1)將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
    

    (2)加入過(guò)量的ＦeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
    

    (3)用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反應(yīng)的離子方程式為：________．
    

    (4)現(xiàn)有金屬錫樣品1.142 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________．
    

    (5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用________(填儀器名稱)．該同學(xué)在配制0.100 mol/L的試驗(yàn)中，若其他步驟都正確，但定容時(shí)俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)
    

    

    

			
    
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    金屬元素錫(Sn)和碳元素位于同一主族，主要化合價(jià)為＋2和＋4．某同學(xué)通過(guò)下列方法測(cè)定金屬錫樣品的純度，步驟如下：(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))
    

    (1)將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
    

    (2)在(1)反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的ＦeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
    

    (3)用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+．反應(yīng)的離子方程式為：________
    

    (4)現(xiàn)有金屬錫樣品1.142 g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液16.0 ml．則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________
    

    (5)步驟(4)中如果取用16.00 ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用________(填儀器名稱)．該同學(xué)在配制0.100 mol/L　K2Cr2O7溶液的試驗(yàn)中，若其他步驟都正確，但定容時(shí)俯視刻度線則所得溶液的濃度________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)
    

    

    

			
    
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