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合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

（1）X的化學式為____________;

（2）圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）_________

A．溫度、壓強對化學平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制

（3）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）____________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母）__________。

（4）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用化學方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應___________________。

②氨水中水電離出的c (OH^―)__________10^―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3mol A。寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式__________________________________

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；

②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

①達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。

③試比較平衡時NH₃的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。設在容積為2．0 L的密閉容器中充入0．80 mol N₂（g）和1．60 mol H₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20％。

（1） 該條件下反應2NH₃（g）N₂（g）+ 3H₂（g）的平衡常數(shù)為　　　　　 。

（2）相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mo1 H₂（g），達到平衡時，測得容器中NH₃為0．8 mol，H₂為2．0 mol，則　　　　　 。

（3）工業(yè)上可利用CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)反應生產(chǎn)合成氨原料氣H₂。已知溫度、壓強和水碳比[]對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應的影響如下圖：

　　　　　 圖1（水碳比為3）　　 　　　圖2（水碳比為3）　　　　　　 圖3（800℃）

①降低反應的水碳比平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;

升高溫度，平衡向____________方向移動（選正反應或逆反應）。

②圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；

圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時的甲烷含量_______（選填高、低或不變），