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				生如下反應(yīng):3A    xC(g).△H<0,在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)剩余了0.8molB.并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L―1.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:  (1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài).生成B的平均反應(yīng)速率為        .  (2)x=       ..   (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A.B.C都不反應(yīng))后.化學(xué)平衡          .A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    C．不移動(dòng)  (4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行.欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等.起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為         .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

    從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：  
    化學(xué)鍵
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    鍵能kJ/mol
    		436
    		496
    		463
    則生成1mol水可以放出熱量      kJ
    （2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向    極（填“正”或“負(fù)”）。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是      mol。
    （3）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為       ；X為         。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為         。
    

			
    
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    一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
    （1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
    ①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
    0.2mol/（l?min）
    0.2mol/（l?min）

    ②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
    小于
    小于
    O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是
    36%
    36%
    ；
    ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式
    n（A）+
    3
    2
    n（C）=3mol，n（B）+
    1
    2
    n（C）=1mol，
    n（A）+
    3
    2
    n（C）=3mol，n（B）+
    1
    2
    n（C）=1mol，
    ．
    （2）若維持容器壓強(qiáng)不變
    ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)
    大于
    大于
    22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加
    4
    4
    molC即可．
    

			
    
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    一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
    （1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
    ①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____
    ②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是______；
    ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式______．
    （2）若維持容器壓強(qiáng)不變
    ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加______molC即可．
    

			
    
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    一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
    請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
    （1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
    ①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____
    ②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是______；
    ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式______．
    （2）若維持容器壓強(qiáng)不變
    ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加______molC即可．
    

			
    
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    T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
    （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為
    0.2mol/Lmin
    0.2mol/Lmin
    ；x=
    4
    4
    ；
    （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
    （0.8+0.2a）mol
    （0.8+0.2a）mol
    ；
    （3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是
    D
    D
    ；
    A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
    （4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
    ①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
    左移
    左移
    （填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）
    ②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將
    不變
    不變
    （填“升高”、“降低”或“不變”）
    ③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H
    不變
    不變
    （填“變大”、“變小”或“不變”）
    

			
    
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    D
    D 
    A
    B
    D
    D
    C
    D
    B
    B
    B
    C
    C
    A
    C
    C
    B
    A
    19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分） 
       （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）；     一定無(wú) Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分） 
       （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+  （2分）
    20．（10分）（一）（1)2NH4Cl
+ Ca（OH）2        CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
    


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          20090109
             （二）（1）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管（2分）
            
（2）3CuO+2NH3       
3Cu+N2+3H2O（2分）
            
（三）（1）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒(méi)有（2分）
          21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然氣）、水、空氣；（2分）
             （2）合成塔（1分）
； 5000C、20-50MPa、鐵觸媒（2分）       

          ①A D（選對(duì)一個(gè)給1分，多選或錯(cuò)選不得分）（2分）
          ②見(jiàn)右圖（2分）
          ③N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ； 
          ΔH = ―92.4kJ/mol   （ 2分）
          ④41.8% ；                                     
每空2分
           
           
             （3）液化（1分）
          22．（8分）0.05mol?L―1?min―1 
（2分）  
             （2）x=4   （2分）
             （3）C（2分）     （4）n（A）=3n（B）  n（C）­­、≥0（2分）
          23．（12分）
             （1） 碳（1分）
； 硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）
             （2）C＋4HNO3（濃）  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  。
             （3）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 ；  
 0.225mol/L 。
             （4）① 4.48 L  ；②    1/22.4 mol/L  。
           
           
           
          		
          
	
	

          
	



          

          

          








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