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實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L）隨時(shí)間的變化如下表：

有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時(shí)沸點(diǎn)如下：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                             。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小         （選填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃時(shí)，K=，在20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （選填“是”或“否”）。

（3）在10～20min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為                mol?L?min。該反應(yīng)速率比0～10min的平均反應(yīng)速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是            

                                                                。

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（18分）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定           (填序號(hào))。

① 含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺    ② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-    ③ 含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定體積的容器中，反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)         、             ；

③ 下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a.使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH>－91 kJ?mol^－1

b.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

c.使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Fe電極作            極(填“陰”或“陽(yáng)”)；

② Ni電極的電極反應(yīng)式為：                          。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NO₃^-＋4H⁺＋3e^－= NO＋2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的        (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                         推(計(jì))算反應(yīng)速率。

一定條件，在2L密閉容器里加入一定量A發(fā)生變化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g)  C(g)+2D(g) ,測(cè)得平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol?L^-1,B為0.2 mol?L^-1,C為0.05 mol?L^-1。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是

A．0.6 mol              B.0.9 mol           C.1.2 mol            D. 0.45 mol

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： △H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

    A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

    B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

    C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol?L^-1

    D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol