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				 稀強(qiáng)酸.稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱.① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱.請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                   ,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
    ①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______；
    ②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=______（保留1位小數(shù)）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
    （2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
    

			
    
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    25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷（C8H18）的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
    

			
    
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    中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol
。下列熱化學(xué)方程式正確的是
    


    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)         
ΔH > -57.3kJ/mol.
    


    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l)
+KNO3(aq)      ΔH <
-57.3kJ/mol.
    


    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)
+ CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
    


    D、 CH3COOH(aq)+
NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    


    ΔH > -57.3kJ/mol.
    


     
    

			
    
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    中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol  。下列熱化學(xué)方程式正確的是
        
    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)  +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.
        
    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l)  +KNO3(aq)      ΔH  < -57.3kJ/mol.
        
    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)  + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
        
    D、 CH3COOH(aq)+  NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
      ΔH > -57.3kJ/mol.
        
    

			
    
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    中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是
      
    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.
      
    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.
      
    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
      
    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
      
     ΔH > -57.3kJ/mol.
    

			
    
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