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				② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3.中和后生成溶液的比熱容c = 4.18  J/.實驗時.測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃.反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃.則實驗測得的中和熱△H=			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    分別取40 mL的0.50 mol／L鹽酸與0.55 mol／L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。 
    請回答下列問題。
    (1)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________；
    (2)如下圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是________________________________________________________；
    反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是______________________________；
    (3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g／cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J／(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)_______________；
    A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
    B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
    C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
    D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
    E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
    F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
    (4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
    實驗序號
    起始溫度t1℃
    終止溫度t2／℃
    鹽酸
    氫氧化鈉
    混合溶液
    1
    20.0
    20.1
    23.2
    2
    20.2
    20.4
    23.4
    3
    20.5
    20.6
    23.6
    依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_______________；
    (5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol／L鹽酸跟100 mL 0.55 mol／L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。
    

			
    
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    （1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。 
    ① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________； 
    ② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
    ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________； 
    （2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    _____________________。 
    

			
    
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    （1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57．3 kJ的熱量。 
    ① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________； 
    ② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
    c = 4．18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24．9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
    ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
    （2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    ___________________________。 
    

			
    
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    取等物質(zhì)的量濃度的2份NaOH溶液A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，再向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖。試回答：
    (1)曲線A表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，加鹽酸后產(chǎn)生CO2的體積最大值為________ mL。
    (2)曲線B表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，加鹽酸后產(chǎn)生CO2的體積最大值為________ mL。
    (3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示．
     

     

    試回答下列問題：
     

    (1)曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為________mL(不考慮CO2的溶解，下同)．
     

    (2)曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________；
     

    

    

			
    
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